下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升

1)
溶液的质量=溶液的体积*溶液的密度
溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量百分数
前后两溶液所含盐酸的质量相等
设需要这种盐酸x毫升,则
x*1.18*36%=100*14.6%
x=34.4毫升
2）所加盐酸的质量=34.4*1.18=40.6克
溶液的质量为100克
因此需要加的水的质量=100-40.6=59.4克
水的体积=59.4/1=59.4毫升
需要加水59.4毫升.为什么前后两溶液所含盐酸的质量相等这道题我好像不太明白这两个【稀盐酸和这种盐酸是啥关系】谢谢配百分比的溶液么，就是这样，前后的溶质相等因为溶质始终在溶液中没有跑掉。 哦，这种盐酸指的就是配之前使用的浓盐酸