用离子积解释
离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,
虽然NH3.H2O 水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度0.01,因为离子积,h+为0.0000000000001 就是10的负12次方!特别少）
所以当电离发生时OH-会抑制水解,不会发生中和
兄弟,你这思维太发散了.
高中化学NH3.H2O 水解 电离 相互抑制?
高中化学NH3.H2O 水解 电离 相互抑制?
电离：NH3.H2O←→NH4++OH-
水解：NH4++H2O←→NH3.H2O++H+
从生成物看,电离生成的氢氧根离子与水解生成的氢离子反应,相互促进.并且电离造成溶液中氨水分子减少,促进水解生成氨水分子.这与水解和电离相互抑制矛盾了?
电离：NH3.H2O←→NH4++OH-
水解：NH4++H2O←→NH3.H2O++H+
从生成物看,电离生成的氢氧根离子与水解生成的氢离子反应,相互促进.并且电离造成溶液中氨水分子减少,促进水解生成氨水分子.这与水解和电离相互抑制矛盾了?
化学人气：273 ℃时间：2019-10-19 13:20:33
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