弱酸 弱碱 电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.
HAc = H+ + Ac-
k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.
k = c*a^2 / (1-a) 或 c*a = k(1-a)/a
由k表达式可知随着c稀释降低,则a增加.(注意,条件是较稀的酸体系,0.1mol/L已经很稀了,若浓度很大,a变化不是按这种简单规律的)
[H+] = c*a,
由c*a = k(1-a)/a表达式中,a增加,1-a减少,得出c*a减少,即[H+]浓度降低,
根据[H+][OH-] = 10^14,所以[OH-]浓度增加.
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么?
化学人气:130 ℃时间:2019-08-20 04:54:33
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