常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中减小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)

C
分析：
CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
加水促进水解,平衡向右移动,n(OH-)增加,溶液体积也增大,但体积增大倍数大于n(OH-),所以C(OH-)减少,
根据水的离子可知:C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,因为C(OH-)减少,所以C(H+)增大、n（H+）也增大,
因此选C