32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求： ①可制得氢气多少g？ ②此硫酸溶液的质量分数是多少？ ③所得溶液的质量分数是多少？
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：
①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？
①可制得氢气多少g？
②此硫酸溶液的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？
化学人气：387 ℃时间：2019-10-17 14:20:19
优质解答
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g y z x6532.5g＝2xx=1g6532.5g＝98yy=4...
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