氢气的质量为2.24*0.089＝0.2克,硫酸溶液的质量为50*1.07＝53.5克,
设生成0.2克的氢气需硫酸质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 2
X O.2g
x=9.8g
9.8g/53.5g=18.3%
一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.089g/L）.
一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.089g/L）.
求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.
求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.
化学人气：224 ℃时间：2019-08-21 09:06:04
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