把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少?
把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少?
要给出计算过程
要给出计算过程
化学人气：488 ℃时间：2019-08-20 15:43:54
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设原溶液中含H2SO4质量x,生成H2质量y,FeSO4质量zFe+H2SO4=H2↑+FeSO456```````98````2`````1525.6g``````x````y```````z56:5.6g=98:x=2:y=152:z∴x=9.8g,y=0.2g,z=15.2g所以原溶液质量分数9.8g/100g=9.8%现溶液质量...
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