将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n(C12)=0.8mol.为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n(C12)=0.8mol.为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
化学人气:173 ℃时间:2019-10-23 06:25:49
优质解答
首先,该反应是歧化反应,歧化后的产物是ClO-,ClO3-(升价)以及Cl-(降价).电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c(Cl-):c(C1O3-)=10:1可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就...总Cl是1.6mol,,,这我明白。n(Cl2)不是要乘上2么?怎么,反而要处于2n(Cl2)*2=n(Cl),当然是除以2..........
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