700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H
2O,发生反应:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2+H
2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t
2>t
1):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在t
1min内的平均速率为v(H
2)=0.40/t
1 mol•L
-1•mim
-1B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H
2O,到达平衡时n(CO
2)=0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H
2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H
2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
A、由表中数据可知,t
1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=
=
mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H
2)=v(CO)=
mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H
2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H
2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H
2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t
1min时n(CO)=0.8mol,n(H
2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t
2min时n(H
2O)=0.2mol,说明t
1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO
2)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH
2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H
2O转化率减小,H
2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t
1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
=0.4mol/L,c(H
2O)=
=0.1mol/L,c(CO
2)=c(H
2)=
=0.2mol/L,则k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.