将22gCO和O2的混合气体放入盛有足量的过氧化钠固体的容器中,用电火花不断点燃,充分反应后留下气体的质量为8g,则原混合气体中CO的质量为?

充分反应后留下气体的质量为8g,即剩余氧气为8g；
2CO+O2=2CO2
2*28 32
x 32x/56 x+32x/56+8=22 x=8.91(g)如果CO很多，O2很少，那么生成的CO2被吸收后，剩余气体中不会还有CO吗？用电火花不断点燃，充分反应后就不会有一氧化碳了，原混合气体中CO的质量不是14g,等一下我会算出来的。答案上写的就是14g。。。。。。。还有我不懂的是为什么电火花不断点燃就不会有CO了，CO不是只能和O2反应吗，如果O2和CO反应光了，多余的CO不就是消耗不掉了吗？充分反应后留下气体的质量为8g，如果剩余一氧化碳为8g；2CO+O2=2CO22*28 32x 32x/56 x+32x/56+8=22 x=8.91(g) 则原混合气体中CO的质量为：8g+8.91g=16.91g明天再研究..我先睡了晚安.....好的，晚安.....充分反应后就不会有一氧化碳就算混合气体中有大量CO少量O2，生成的CO2与Na2O2反应生成O2，再次与剩下的CO反应这样循环下去就不会有CO，而只剩下O2了2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3，约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂，O2总量不变，就是反应后留下的气体全是混合气体中的O2那么CO的质量=22-8=14嘿嘿我分析的对吗？对的，分析很好。