用H2充分还原12.4g含有Cu粉的CuO,完全反应后得到固体11.6g,求

解法一常规法
解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.
则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-y
H2 + CuO ==△== Cu + H2O
280 64
X 12.4g-y 11.6g-y
列方程组得
H2质量x=0.1g, 铜粉质量y=8.4g 氧化铜的质量为4g
解法二差量法
设反应需要氢气质量为X,原混合物中的氧化铜质量为y.
H2 + CuO ==△== Cu + H2O 固体质量差
2 80 6480-64=16
X y 12.4g-11.6g=0.8g
计算即可