取100克含80%碳酸钙的石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不溶于盐酸）,如用去盐酸200克,求反应后所得溶液的质量分数

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g 碳酸钙完全反映完 但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意 他指的盐酸应该恰好完全反应 由于最开始盐酸中有水,反应生成水 ,所以要算水的质量
盐酸没剩余的话,反应后溶质2种 CaCl2 CO2
二氧化碳跟水能形成碳酸,所以一般来讲不考虑co2
那么 溶质是CaCl2 下面解题
方程式自己写 不会上书上找
设反应生成CaCl2 质量为X 生成H2O质量为y HCL质量为z
m（碳酸钙）=100g*80%=80g
100/80g=111/x
x=88.8g
18/y=100/80g
y=14.4g
73/z=100/80g
z=58.4g
原盐酸中水的质量为200g-58.4=141.6g
m（水总）=141.6+14.4=156g
CaCl2%=88.8g/156g+88.8g=36.3%