使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
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同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C（H+）=0.1mol/L,（1）求气体A中各组分的体积比.（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则生成的BaSO4沉淀的物质的量是多少?
同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C（H+）=0.1mol/L,（1）求气体A中各组分的体积比.（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则生成的BaSO4沉淀的物质的量是多少?
化学人气：263 ℃时间：2019-10-10 06:50:08
优质解答
【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应： Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫酸总量＝反应消耗量＋...
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