H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就一个能量级
H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就一个能量级
H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就只有一个能量级,
为什么课本上还有：
电子从能量高的轨道跃迁到n=1形成的光在紫外光区,到n=2的轨道时形成光为可见光区.
我想知道,角量子数L=0 ,只有一个能量级,何来n=1 n=2之说?
H原子主量子数n=1,那角量子数L=0,也就只有一个能量级,
为什么课本上还有：
电子从能量高的轨道跃迁到n=1形成的光在紫外光区,到n=2的轨道时形成光为可见光区.
我想知道,角量子数L=0 ,只有一个能量级,何来n=1 n=2之说?
物理人气：924 ℃时间：2020-01-30 05:24:33
优质解答
这样的,氢原子轨道用n,L,m三个量子数来描述,n=1,2,.∞L=0,1,..,n-1m=-L,-(L-1),...,0,1,2,..L所以它的量子态有无穷多的.但是,H原子只有一个电子,它的能量最低态（基态）,就是这个电子处于nlm=(1,0,0)的量子态.当氢原...
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