1.Fe2(SO4)3
E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V-E°(Br2/Br-)= 1.065 V >0
E°(Fe3+/ Fe2+)= 0.77 V-E°(Br2/Br-)= 1.065 用ksp公式ksp=生成物浓度次方之积/反应物浓度次方之积公式太复杂,不会敲,你在网上搜溶度积ksp公式查
求大学化学题解析.
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简答题:
1.今有一含有Cl-,Br-,I- 三种离子的混合溶液,欲使I- 氧化为I2,又不使Br-,Cl- 氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?已知:E°(I2/I-)?= 0.535 V,E°(Br2/Br-)= 1.065 V,E°(Fe3+/ Fe2+)= 0.77 V,E°(Cl2/Cl-)= 1.3533 V ,E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V
2.写 出 已 经 学 过 的 判 断 化 学 反 应 自 发 情 况 的 三 种 判 据,并 用 公 式 说 明 其 一 致 性.
计算题
1.25℃ 时,求0.1 M HAc 和0.1 M NaAc 混合溶 液 的 pH 值及 它 的 离 度.( 已 知 K (HAc) = 1.7610-5 )
2.已知 (NO) = 90 kJ•mol-1,(NOF) = –66.5 kJ•mol-1,(NO) = 211 J•mol-1•K-1,(NOF) = 248 J•mol-1•K-1,(F2) = 203 J•mol-1•K-1.试求:下列反应2NO(g) + F2(g) 2NOF(g) 在298K时平衡常数K ө ;
3.某工厂废液中含有Pb2+ 和Cr3+,经测定c(Pb2+) = 3.010-2 mol•L-1,c(Cr3+) = 2.010-2 mol•L-1,若向其中逐渐加入NaOH (忽略体积变化) 将其分离,试通过计算说明:
(1) 哪种离子先被沉淀?
(2) 若分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围?
要答案的人文科出身.
简答题:
1.今有一含有Cl-,Br-,I- 三种离子的混合溶液,欲使I- 氧化为I2,又不使Br-,Cl- 氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?已知:E°(I2/I-)?= 0.535 V,E°(Br2/Br-)= 1.065 V,E°(Fe3+/ Fe2+)= 0.77 V,E°(Cl2/Cl-)= 1.3533 V ,E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V
2.写 出 已 经 学 过 的 判 断 化 学 反 应 自 发 情 况 的 三 种 判 据,并 用 公 式 说 明 其 一 致 性.
计算题
1.25℃ 时,求0.1 M HAc 和0.1 M NaAc 混合溶 液 的 pH 值及 它 的 离 度.( 已 知 K (HAc) = 1.7610-5 )
2.已知 (NO) = 90 kJ•mol-1,(NOF) = –66.5 kJ•mol-1,(NO) = 211 J•mol-1•K-1,(NOF) = 248 J•mol-1•K-1,(F2) = 203 J•mol-1•K-1.试求:下列反应2NO(g) + F2(g) 2NOF(g) 在298K时平衡常数K ө ;
3.某工厂废液中含有Pb2+ 和Cr3+,经测定c(Pb2+) = 3.010-2 mol•L-1,c(Cr3+) = 2.010-2 mol•L-1,若向其中逐渐加入NaOH (忽略体积变化) 将其分离,试通过计算说明:
(1) 哪种离子先被沉淀?
(2) 若分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围?
要答案的人文科出身.
化学人气:378 ℃时间:2020-05-22 23:20:18
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