同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的

勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.平衡的移动只会减弱这种改变,不会刚好抵消或者反转这种改变.
在电离平衡里面,你说的“电离程度”一般称为电离度,用K表示,可以简单理解为发生电离的物质占总物质的量,浓度越大,电离度越小.由于物质的量浓度增大,所以根据勒夏特列原理体系会向减少这种改变的方向进行,也就是通过电离更多的该物质使该物质的量浓度减小.但是达到平衡的时候,由于物质的量比原来增加了,所以电离度变小.反之亦然.