有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?
有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?
其他人气:664 ℃时间:2019-10-22 11:19:09
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平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”消除“,再平衡时的水解的程度只可能小于10%,不好意思我还是不太明白,为什么是减弱 程度就小了?学过电离度吗?水解程度和它类似100个醋酸分子有1.32个电离,再加100个醋酸分子,这100个能电离的就要小于1.32个,电离度就减小了我就不太明白为什么后来加的100个电离就要小于1.32了?这与减弱的联系是什么?平衡移动原理是个实验测定结果的总结,无需证明。就像人在400米赛跑时,前200米的速度一定比后200米的快,类似。哦我明白了谢谢你 这么晚了还帮我解题 回答已采纳不客气
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