将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中,恰好完全反应,共收集到4.4克二氧化碳,求稀盐酸中溶质的质量分数.

解:设有盐酸X克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
X4.4
得73/X=44/4.4
解得X=7.3
那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质量为50克,盐酸占7.3克!)
PS:盐酸溶于水就是稀盐酸,两者是不一样的!
至于反应后的溶质的质量分数,首先就要分析反应后溶质是什么,容积(水)的质量有没有增加.
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得,反应后的溶质为CaCl2,溶剂水增加了
设生成CaCl2有Y克,生成水有Z克,
即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
117 18 44
YZ4.4
解得Y=11.7
Z=1.8
则溶剂水增加了1.8克,最后是50+1.8=51.8克
溶质有11.7克,所以反应后溶质的质量分数为11.7/51.8*100%=22.6%