A.根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,故A正确;
B.MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正确;
C.原电池中,电子由负极经外电路流向正极,电流由正极通过外电路流向负极,故C正确;
D.负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外电路中每通过O.1mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.05mol,质量为0.0mol×65g/mol=3.25g,故D错误.
故选D.
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,锌做负极
B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,锌做负极
B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时,电流由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
化学人气:266 ℃时间:2020-05-17 21:28:03
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