乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键?

每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变.三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点,互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未杂化的 p 轨道与杂化轨道平面垂直,侧面重叠形成Π键.它为什么是SP2而不是SP3，碳2S2SP2，根据洪特规则，每个电子要尽可能单独分布在不同的轨道，那么不就2S轨道上一个，2P轨道上3个电子，这样不就是SP3杂化吗?纠结啊。我都搞糊涂了。2s上两个电子，能量低先填满，余下的两个电子按洪特规则分占轨道，必须是同一能级的上的按洪特规则分布电子。可甲烷也是按洪特规则，也是2S上的一个电子分到2P上，也是不同能级啊？怎么这么矛盾？P类型的轨道有三个属于同一能级，杂化时2S上的一个电子需激发到2P轨道上一个，正常情况下C原子2S上有两个电子。