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向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( ) A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )
A. 等于0.9mol
B. 大于0.45mol,小于0.9mol
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
化学
人气:418 ℃
时间:2019-08-20 22:43:57
优质解答
50ml 18mol/L的硫酸中n(H
2
SO
4
)=18mol/L×0.05L=0.9mol,假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时,据Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol,起酸作用的硫酸0.45mol,随着反应的进行,浓硫酸溶液的浓度逐渐减小,当成为稀硫酸是此反应停止,所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol,即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol,
故选:D.
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向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
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(7)向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为()?
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