0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂

这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=9.25由此：pH=1/2(PKa+p0.05)=5.27 也就是说,选择的指示剂变色点...

• 当超过化学计量点后百分之0.1,此时体系的PH值如何计算？此时体系是NH3-NH4Cl（弱碱和弱酸盐）的混合溶液么？

当NaOH与HCl反应超过化学计量点后百分之0.1时，相当于[NH3]=0.1%×0.05，构成缓冲溶液。pH＝pKa-p999-p1=9.25-3.0=6.25。纠正一点，第一次回答问题中把问题答拧了。即当用氢氧化钠滴定混合溶液时。pH是有小到大变化，当到达5,27时，到达理论终点，在到达6.25时，过量0.1%。所以最好在终点附近变色。显然应选择择甲基红指示剂（4.4-6.2）。