从方程式中可以看出,每6molNO和4molNH3反应产物5molN2中有3mol是被还原的(从NO到N2),2mol是被氧化的(从氨气到N2的),
所以没6molNO完全反应时,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol,即28g
那么多1.4g就是只有0.3molNO完全反应,或只有0.2molNH3完全反应(这是考虑到有可能其中一种物质过量的情况)
0.3molNO的质量是9g,0.2molNH3的质量是3.4g,两者质量之和小于20.9g,所以必有一个过量
所以答案有两组:9gNO和11.9gNH3,3.4gNH3和17.5gN2
希望对你有所帮助!
如果有不懂之处,和我想的一样,谢谢,就是你有个NO打成了N2,呵呵。
(要有过程)在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下:
(要有过程)在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下:
(要有过程)
6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O
现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,试通过计算讨论反应物中No和NH3的质量.
(要有过程)
6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O
现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,试通过计算讨论反应物中No和NH3的质量.
化学人气:655 ℃时间:2019-08-21 03:44:35
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