由A、B两种元素组成的甲乙两种化合物,已知甲的化学式为A2B3,其中A元素的质量分数为70％,且乙种

甲的化学式为A2B3,其中A元素的质量分数为70％,推断得出应为Fe2O3
于是,根据乙种物质中A元素的质量分数为72.4％,推断出应为Fe3O4用AB表示那就是A3B4呗~O(∩_∩)O~怎么算的有过程么这个嘛~只能是推断了首先甲：A2B3中 A%=70%乙：AxBy中 A%=72.4%根据这两个条件，可以得出x/y必然大于2/3常规的化合物中，比例只能是3/4也就是A3B4对应两种化学式，以及各自的质量分数，刚好也只能是Fe的两种常见氧化物这么说，可以么~O(∩_∩)O~老湿给的例题是这样的设AB相对原子质量分别为MN甲的化学式为A2B32M ~3N70％30％省略号...但是我算到最后除不尽了应是要用算的话，也行（算着麻烦）A2B3对应2M/(2M+3N)=0.7化简可得M=3.5NAxBy对应xM/(xM+yN)=0.724将M=3.5N代入，化简可得x/y约等于3/4好麻烦，不过这样做更合理