为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?

热力学基本关系 dG = -SdT + Vdp对于恒温过程,dT=0,所以 dG = Vdp所以△G = ∫ Vdp = V(p2-p1)由于凝聚相（液体、固体）恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计.所以△G ≈ 04个热力学基本关系有用...液体、固体的体积随压力变化很小，但是它还有体积的吧？可以吧V当作一个常数来积分，V是函数啊，不是dV啊，如果是dV的话，可以约等于0.这个是困惑的地方，还是哪个地方我想错方向了？可能我刚开始说的不清楚。它是一个比较，才可以忽略的。举个例子吧。1 mol H2O (g) ，25℃，pΘ → H2O (g) ，25℃，3168 Pa，△G1 = nRT ln p2/p1 = - 8553 J1 mol H2O (l) ，25℃，3168 Pa→ H2O (l) ，25℃，pΘ，△G2 =∫ Vdp = V(p2-p1) = 1.74 J这样就忽略△G2了主要就是V的原因，1 mol H2O(g)的体积要比 H2O(l)的体积大得多。