有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0 该混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6 二氧化碳和3.6 水.求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量比.

1. CO+0.5O2==CO2
2. CH4+2O2==CO2+2H2O
由于水只能由甲烷燃烧生成,含甲烷3.6*16/(2*18)=1.6g
一氧化碳1.4g
原混合气体中含
碳(1.6/16+1.4/28)*12=1.8g
氢(1.6/16)*1*4=0.4g
氧(1.4/28)*16=0.8g
C:H:O=1.8:0.4:0.8=9:2:4