某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4

（1）铜元素的相对原子质量用64，氢元素为1，氧元素为16，碳元素为12．
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）设碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x．
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄ +CO₂↑+3H₂O
222                    320  44
x                    

320x

222

 

44x

222

依题意得：x+31.11g-

44x

222

=32g
解得：x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=

1.11g

2.22g

×100%=50%
（3）反应生成的CuSO₄的质量=

320×1.11g

222

=1.6g
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=

1.6g

32g

×100%=5%
答：碱式碳酸铜的相对分子质量为222；碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%；最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）222；（2）50%；（3）5%．