T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
本人把“加氨气”这一条件等效看成了平衡后再 按照1：3加入 氮气氢气 （我建立了一个虚拟态） 这个虚拟态相当于加压 平衡会右移,转化率会变大
可老师说这个情况下不能看虚拟态· 要看真实态 ,按照真实态的三段式分析就会变大
可是· 为什么不能看虚拟态· 我好困惑啊· 除了计算K外,还有什么好的有助于理解建立虚拟态的方法吗
本人把“加氨气”这一条件等效看成了平衡后再 按照1：3加入 氮气氢气 （我建立了一个虚拟态） 这个虚拟态相当于加压 平衡会右移,转化率会变大
可老师说这个情况下不能看虚拟态· 要看真实态 ,按照真实态的三段式分析就会变大
可是· 为什么不能看虚拟态· 我好困惑啊· 除了计算K外,还有什么好的有助于理解建立虚拟态的方法吗
化学人气：751 ℃时间：2019-10-10 06:02:48
优质解答
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
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