把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和）.计算：

假设都是1L溶液混合 那么CuSO物质的量是2mol H2SO4物质的量是1mol
混合后 体积变成2L
故 CuSO4物质的量浓度为 2/2 mol/L=1mol/L
硫酸浓度是 1/2=0.5mol/L
混合后 H+浓度为2/2=1mol/L Cu2+浓度为2/2=1mol/L
SO42-浓度为 2+ 1/2 =1.5mol/L写成作业的样子给我好了，这样我看了也还要去想，下课就交了。楼主也真是懒 呵呵 假设各取1L溶液混合 那么CuSO物质的量是n=CV= 2.0mol/Lx1L=2mol H2SO4物质的量是n=CV=1mol/Lx1L=1mol混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和,故混合后溶液体积变成2L所以混合后CuSO4物质的量浓度为C=n/V=2/2 mol/L=1mol/LH2SO4浓度为 1/2 mol/L=0.5mol/L此时溶液中H+物质的量为 2mol故浓度为C=n/V=2/2 mol/L=1mol/L Cu2+浓度为 2/2 mol/L=1mol/LSO42-来自两个部分，硫酸和CuSO4，物质的量为 2+1=3mol故浓度为 C=n/V=3/2 mol/L=1.5mol/L