n(O2)=48/32=1.5mol n(CO2)=44/44=1mol n(H2O)=27/18=1.5mol
有机物中n(O)=(23-12-1.5*2)/16=0.5mol
n(C):n(H):n(O)=1:3:0.5=2:6:1
23克某有机物完全燃烧需要消耗48克氧气生成44克二氧化碳和27克的水的事实,可判断出此有机物中
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答案是碳氢氧原子个数比为2比6比1,为什么啊
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化学人气：869 ℃时间：2019-09-29 03:29:30
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