难点在于配平．因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数．陪平过程如下!
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．
因为Cu由＋2变为＋1,所以铜得到2mol电子．因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子,所以,如此计算,总共得电子数为3摩尔．而失电子的只有FeS2中的硫,所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了,只要最后系数都扩大7倍即可．方程式为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原,所以只有3个被氧化,所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫!
我复制过来的``呵呵
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```
化学人气：450 ℃时间：2019-12-06 04:07:50
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