楼上回答是完全正确的,假如不考虑硫酸的二级电离是部分电离的话!
温度变化也是一样的（譬如温度是95度,答案还是一样,为0.7= =，但答案是0.96那一定是考虑了硫酸的二级电离了！硫酸的二级电离常数为即HSO4-的电离常数1×10^-2。依据这个计算，就需要假设氢离子浓度为x了！那请问该怎么做呢？那你等等！要打字计算！写思路就行了。。具体数值不用算出来，谢谢HSO4- = H+ +SO42-若氢离子为X，则硫酸氢根电离得到的氢离子为X-0.1（因为硫酸的一级电离为完全电离）则，溶液中的硫酸根也为X-0.1很容易得到平衡时候硫酸氢根离子浓度为0.1—（X-0.1）=0.2-X则依据电离常数定义得到｛（X-0.1）*X｝/（0.2-X）=1×10^-2然后求解X，最后求PH
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