2.8g Fe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　） A.反应前HNO3溶液的

A．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO₃）=n（NO_x）+3n[Fe（NO₃）₃]+n（HNO₃） _（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度=

0.21mol

0.1L

=2.1mol/L，故A错误；
B、n（Fe）=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，n（气体）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由得失电子守恒，可知氮元素的化合价为+2价，所以1.12L的气体全部为NO，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（NO₃^-）=3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=3×

0.05mol

0.1L

+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；
D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，最多消耗Fe为0.21mol×

3

8

×56=4.41g，则还能溶解4.41g-2.8g=1.61g，故D正确；
故选A．