你所说的方法有问题是因为你直接把Fe2O3和Fe的关系看作了1：1,但是实际上如果铁的量比Fe2O3多,那么多余的铁就会和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成的是Fe2+.如果这样,溶液中照样是没有Fe3+的.因此只能说明铁的物质的量大于氧化铁
设有xmolFe2O3,ymolFe(x
【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并
【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
为什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因为盐酸是0.16mol 所以氧化铁是0.16/6 mol
这样为什么不对
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
为什么不能是Fe2O3+6HCl>>>2FeCl3 2FeCl3+Fe>>>3FeCl2
可以看出Fe2O3:Fe:HCl=1:1:6 因为盐酸是0.16mol 所以氧化铁是0.16/6 mol
这样为什么不对
化学人气：373 ℃时间：2019-11-13 03:22:14
优质解答
我来回答
类似推荐
- 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中氧化铁的质量.
- 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在,求原混合物中铁的质量.
- 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A.0.8g B.1.6ag C.（2a-3.2）g D.（2a-1.6）g
- 向ag氧化铁和氧化铜的混合物中加入2mol/l的硫酸溶液50ml,恰好完全溶解.若将等量的该混合物在氢气中加热充分反映,冷却后剩余固体的质量为
- 铁和Fe2O3混合物2.72g,加入50ml 1.6mol/L的盐酸中恰完全反应,滴KSCN不显红.溶液中Fe2+物质的量浓度?