碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事

首先,碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的.请以甲烷，乙烯，乙炔为例解释一下，谢谢甲烷是sp3杂化，因为碳原子是和4个氢原子结合，同样，为了使能量最低，碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化，形成4个一样的sp杂化轨道，所以甲烷是sp3杂化。同理，乙烯是2s轨道和两个2p轨道混杂，乙炔则是由2s轨道和一个2p轨道进行杂化。或者也可以这么理解，如果形成的是单键，则是sp3杂化，形成双键的是sp2杂化，以此类推，形成3键的则为sp杂化。（仅适用于碳原子）