硝酸铜和硝酸银混合物共1mol

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
2AgNO3====2Ag+2NO2↑+O2↑
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
根据上面的反应式,可知道,硝酸铜分解出来的NO2,O2比例,刚好全部溶于水,生成硝酸
而根据 硝酸银的分解方程式可知道,氧气相对过量,剩下的应该是O2
O2的体积为1.12L,为0.05mol.
为了方便你的理解,现在把方程修改一下
AgNO3====Ag+NO2↑+（1/2）O2↑
NO2+（1/4）O2+（1/2）H2O=HNO3
所以,剩下的O2的量,应该是AgNO3的（1/2-1/4==1/4）
所以AgNO3的物质的量为0.05×4==0.2mol
所以,硝酸铜的为0.8mol
他们的比例是8：2==4：1