运用得失电子守恒的方法做.
fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1 mol 的电子.
氮元素在该反应中,从硝酸中的+5价降为NO中的+2价,即得到了3个电子.
设有 x mol的硝酸被还原,根据得失电子守恒,列出方程：
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案为B
不知道这样解释楼主清楚了没.
化学有关氧化还原反应的题目.
化学有关氧化还原反应的题目.
Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是（）
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题
Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是（）
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题
化学人气：745 ℃时间：2020-01-31 21:38:46
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