在中和热的测定中,50毫升0.50摩尔每升的盐酸,50毫升0.55摩尔每升的烧碱溶液的质量都是50克求中和热,水的

强酸和强碱的稀溶液反应中和热均为57．3 kJ•mol－1
因为盐酸与烧碱的反应离子方程式：
H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
盐酸的量：50*0.5*10^-3=0.025mol,
烧碱的量：50*0.55*10^-3=0.0275 mol
烧碱过量,以盐酸的量为准.
故中和热：-57.3kJ/mol*0.025mol=-1.4325kJ
故反应时放出的中和热为1.4325kJ.