把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和）计算：

1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO4 2-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c（Fe2+）=2c（FeSO4）=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L我想要再详细一点，要整个过程，谢谢请问你是有什么地方不明白吗，我觉得这个过程已经很详细了.等体积混合后原物质浓度减半，这个我不懂比如说两种溶液都是1L，那么CuSO4就有2mol，H2SO4就有1mol，根据混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和，混合溶液的体积是1+1=2L,而CuSO4和H2SO4的量都没变，所以c(CuSO4)=2/2=1mol/L,c(H2SO4)=1/2=0.5mol/L