常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关

这种题目这样考虑不容易出错：
先排列水解的强弱关系：(NH4)2CO3【碳酸根促进】 >（NH4)2SO4 = 2NH4Cl【把氯化铵2倍,铵根也成为2个】>（NH4）2Fe（SO4)2【亚铁离子抑制】
再想,水解越强,剩余的所占比例就越小,如果要想剩余的数目一样,那么它原来就必须越大,所以浓度关系也是上面那样；再看氯化铵：把它2倍才能够与硫酸相等,也就是说它的浓度必须是硫酸铵的2倍时,才能够与硫酸铵中总铵根相等,水解了的相等,剩余的相等.所以它肯定比硫酸铵浓度大,再与碳酸铵比较：想 如果没有碳酸根离子,也是把氯化铵2倍才能够与它相等,现在有碳酸根离子,它能够把铵根的一半都促进掉吗【也就是说,能够看作NH4(NH4CO3),小括号中的部分对于剩余多少铵根无影响吗?只有这种情况,它才能够与氯化铵浓度相等.】显然不可能,所以氯化铵浓度应该是最大的.