由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9g，跟足量的稀盐酸、稀硫酸分别反应后，生成氢气质量可能分别为（　　） A.0.5g、0.5g B.1g、0.5g C.1g、1g D.2g、2g

由于碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
9g             x

56

2

＝

9g

X

   解得：x=0.32g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24             2
9g             y

24

2

＝

9g

y

  解得：y=0.75g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
9g               z

54

6

＝

9g

Z

  解得：z=1g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于1g．
由以上计算可知：
A、生成氢气质量可能分别为0.5g、0.5g．故A正确；
B、铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H₂SO₄分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，故B不正确；
C、生成氢气质量小于1g，不可能分别为1g、1g．故C不正确；
D、生成氢气质量小于1g，不可能分别为2g、2g．故D不正确．
故选A．