向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S.T.P）的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　） A.

用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：1mol．L^-1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根据H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，消耗HCl0.02mol，
则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.08mol

2

=0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
则混合物中铁元素的质量分数为：

2.8g

2.8g+0.64g

×100%=81.4%，
故选C．