因为R的化合价为一价,设该氧化物为R2O,设R的相对原子质量为x
2x:16=7.8:1.6 x=39
则这种物质的相对分子质量为：39*2+16=94
某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的
某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的
求：R的相对原子量及这种氧化物的相对分子质量各是多少?
求：R的相对原子量及这种氧化物的相对分子质量各是多少?
化学人气：781 ℃时间：2019-08-19 09:57:13
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