Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?
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2.0×10-15
10后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.
需详解
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化学人气:185 ℃时间:2020-04-06 16:22:53
优质解答
先写出氢氧化镍的电离平衡式.Ni(OH)2→ Ni(2+) + 2OH-所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 /[Ni(OH)2]注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度,不是浓度,但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等.氢氧化...
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