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某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收
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2
4.4g,请你和他们一起计算:
(1)42g-40.4g=1.6g,1.6g表示______的质量.
(2)该反应制得铜的质量为多少克?
化学
人气:905 ℃
时间:2019-08-21 21:15:40
优质解答
(1)试管与内装的氧化铜粉末共重42g,反应中氧化铜失去氧而生成铜,试管与生成的铜共重40.4g,所以固体减少量为42g-40.4g=1.6g,则1.6g表示 反应的CuO中氧元素的质量.
(2)方法一:根据质量守恒定律可知,反应中制的铜就是反应的氧化铜中的铜,可根据氧化铜的化学式,铜与氧元素的质量比进行计算.
设铜的质量为X,则
mCu
mO
=
64
16
=
X
1.6g
解得:X=6.4g
答、反应制得的铜的质量为6.4g.
方法二:解,设制的铜的质量为X
CO+CuO
△
.
Cu+CO
2
64 44
X 4.4g
64
44
=
X
4.4g
解得:x=6.4g
答:可制的铜的质量为6.4g.
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