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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
化学
人气:405 ℃
时间:2019-09-22 08:02:42
优质解答
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO
2
,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO
2
和NO,
则n(NO
2
)+n(NO)=
22.4L
22,.4L/mol
=1mol,
即被还原的硝酸的物质的量为1mol,
n(Cu)=
38.4g
64g/mol
=0.6mol,
则生成n(Cu(NO
3
)
2
)=0.6mol,
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,
则:参加反应的硝酸的物质的量为:1.0mol+1.2mol=2.2mol,
答:消耗硝酸的物质的量是2.2mol.
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