已知某+3价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为9:3
已知某+3价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为9:3
该金属相对原子质量是多少.我知道计算过程是
R2O3 =9;8
2R:3*16 = 9:8
R=27
我想问的是. R2O3这个这个吊脚的2 3的数值是如何计算的来的.
该金属相对原子质量是多少.我知道计算过程是
R2O3 =9;8
2R:3*16 = 9:8
R=27
我想问的是. R2O3这个这个吊脚的2 3的数值是如何计算的来的.
化学人气:658 ℃时间:2019-08-18 10:49:36
优质解答
氧元素通常为-2价,故+3价金属氧化物的化学式为R2O3我能要个计算过程不...实在看不懂啊氧元素通常为-2价,故+3价金属氧化物的化学式为R2O3 设R元素的相对原子质量为a已知m(R):m(O)=9:8,则(2xa):(3x16)=9:8,解得a=27即该金属相对原子质量是27不好意思啊...我问的是氧元素通常为-2价,故+3价金属氧化物的化学式为R2O3 这个的计算过程是啥。怎么计算出来R是2O是3根据化合物中化合价的代数和为0,2和3交叉相乘,最小公倍数为6,6除3得2(R),6除2得3(O),所以+3价金属氧化物的化学式为R2O3。
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