将1.92Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为多少?

1.92g铜为1.92/64=0.03mol,Cu为2价正离子,0.03mol铜失去0.06mol电子,因生成气体为1.12L,气体的物质的量为0.05mol
设NO为xmol,NO2为ymol,
3x+y=0.06 x=0.005mol
x+y=0.05 y=0.045mol
有因为1mol铜离子需2molNO3-,所以0.03mol,需0.06molNO3-
共需要0.045+0.005+0.06=0.11mol