铜的电子构型为(Ar)3d104s1,氧化态+1、+2、+3.铜的化学性质不活泼,在干燥空气和水中无反应;与含有二氧化碳湿空气接触时表面逐渐形成绿色的铜锈:
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3
铜在空气中加热时表面形成黑色氧化铜CuO;在氧气不足的情况下,形成红色氧化亚铜Cu2O.铜与硫蒸气反应,能形成硫化铜CuS、硫化亚铜Cu2S或非化学计量的硫化铜.铜在常温下与卤素有反应;与氮气即使在高温下也无反应;在加热情况下与氧化二氮、氧化氮作用形成Cu2O;与二氧化氮作用形成CuO.
铜与盐酸或稀硫酸不起作用,遇氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应:
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
还能溶于热的氯化铜盐酸溶液或氯化铁溶液中:
Cu+CuCl2+2HCl2HCuCl2
Cu+FeCl3+HClFeCl2+HCuCl2
化合物中铜的主要氧化态是+1、+2,极少数是+3.在高温和干态时,一价铜化合物是稳定的,许多二价铜化合物加热能转变成一价:
但在水溶液中,以二价稳定,一价铜化合物易因歧化反应生成二价铜和金属铜:
三价铜化合物不重要,已知的K3CuF6为淡绿色结晶.
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