锌于浓硫酸的反应
锌于浓硫酸的反应
使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度为?
要写出具体的过程及原理
使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度为?
要写出具体的过程及原理
化学人气：674 ℃时间：2019-12-06 11:36:30
优质解答
浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+ +SO4 2-+SO2↑+2H2O当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑不管是生成SO2还...
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